CuCl2是什么颜色 cucl2是什么颜色_ cucl3颜色

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*（CuCl?）的颜色与其存在形态及溶液浓度密切相关，具体如下：

一、固态颜色

• 无水*（CuCl?）
  常温下为棕黄色粉末（称为“棕黄色”，描述为“黄棕色”），这是由于无水情形下铜离子与氯离子形成共价型结构（、）。

• 水合*（CuCl?·2H?O）
  吸水后变为蓝绿色斜方双锥体结晶（、），其颜色变化源于水分子与铜离子的配位影响。

二、溶液颜色

*溶于水后颜色由溶液浓度决定，主要涉及两种配离子的平衡：

• [Cu(H?O)?]2?（水合铜离子）：显蓝色；
• [CuCl?]2?（氯合铜离子）：显黄色或绿色。

不同浓度下的颜色表现：

• 浓溶液（高Cl?浓度）
  氯离子较多时，平衡偏向生成[CuCl?]2?，溶液呈绿色或黄绿色（、、）。

• 稀溶液（低Cl?浓度）
  水分子占主导，平衡偏向生成[Cu(H?O)?]2?，溶液变为蓝色（、）。例如，稀释浓*溶液时，颜色会从绿色逐渐过渡到蓝色。

• 中等浓度溶液
  两种配离子共存，混合色表现为蓝绿色或深蓝绿色（、）。

三、其他影响影响

• 溶剂差异
  *在乙醇中溶解时，可能因溶剂极性变化导致颜色偏蓝；在浓盐酸中则因高Cl?浓度形成更多[CuCl?]2?，显亮黄色。

• 温度与光照
  长期暴露或高温可能引发分解，例如加热至100℃时失去结晶水，颜色逐渐恢复为无水态的棕黄色。

• 固态：无水CuCl?为棕黄色，水合物为蓝绿色；
• 溶液：颜色由浓度决定（浓绿→稀蓝），源于水合与氯合铜离子的动态平衡。
• 实验现象：铜与氯气反应生成的*溶液常因浓度不同呈现绿色或蓝绿色，加水稀释可观察到颜色逐渐变蓝。