原子保持物质的性质与其构成方式密切相关，具体可分为下面内容两种情况：
一、当物质由原子直接构成时
原子保持该物质的化学性质。例如：
- 金属（如铁、铜）的化学性质由其原子保持，铁原子决定了铁在氧化反应中的特性。
- 稀有气体（如氦、氖）的稳定性源于原子最外层电子结构的稳定性，原子直接维持其化学惰性。
- 某些非金属单质（如金刚石、石墨）的化学性质由碳原子的排列方式决定，虽然两者同素异形体物理性质不同，但化学性质均由碳原子保持。
二、当物质由分子构成时
此时原子不保持物质的化学性质。例如：
- 水分子由氢、氧原子构成，但水的化学性质由水分子整体保持，单独的氢/氧原子无法体现水的性质。
- 二氧化碳的化学性质由CO?分子决定，而非单独的碳或氧原子。
三、原子与物理性质的关系
物理性质（如颜色、熔点、密度等）是大量原子聚集体的宏观表现，单个原子无法保持这些性质。例如：
- 铁原子的运动情形和排列方式共同决定了金属铁的延展性、导电性等物理性质。
- 金刚石的高硬度源于碳原子间的共价键网络结构，这是原子集体影响的结局。
四、学说依据
- 原子不可分性：在化学变化中，原子是最小粒子，不可再分（核反应除外）。
- 结构决定性质：原子的质子数决定元素种类，电子排布影响化学活性。例如，钠原子易失去电子形成Na?的特性决定了*的强还原性。
